Question

13．为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图．则
（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到80克时恰好完全反应；
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图示分析反应的过程以及恰好反应的物质的质量；
（2）依据反应中消耗的稀盐酸质量可以利用方程式求出氢氧化钠的质量以及氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；

解答 解：
（1）由曲线情况可知反应过程中，溶液随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，氢氧化钠和盐酸恰好反应；
（2）设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数x，50克1.825%的稀盐酸中氯化氢的质量为50g×1.825%=0.9125g
  HCl+NaOH═NaCl+H₂0
 36.5   40  
0.9125g 80g×x
$\frac{36.5}{0.9125g}=\frac{40}{80g×x}$
x=0.0125=1.25%
答案：（1）80；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数1.25%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．