Question

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如图所示：（反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O） 

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为

 

．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；进行分析解答；
（2）根据方程式，生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量；

解答：解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
可得实验中生成的二氧化碳的质量为：100g+10g-106.04g=3.96g； 
（2）设：参与反应的碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100                  44
X                    3.96g 

100

x

=

44

3.96g

x=9g
 该样品中碳酸钙的质量分数：

9g

10g

×100%=90%；
 答案：（1）3.96 g                                  
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为90%．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．