Question

1．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤．
（2）这200毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
（3）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米³）质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

分析 根据配制溶液的步骤，以及溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析解答．

解答 解：（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤；
（2）200ml浓硫酸的质量为：m=ρv=1.84g/cm³×200cm³=368g；
200ml浓硫酸的溶质质量为：368×98%=360.64g；
（3）设需浓硫酸质量为m     
m×98%=1000cm³×1.14g/cm³×19.6%
m=228g
则V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{228g}{1.84g/c{m}^{3}}$=123.9cm³=123.9ml
需水质量1140g-228g=912g
V_水=$\frac{{m}_{水}}{{ρ}_{水}}$=$\frac{912g}{1g/c{m}^{3}}$=912cm³=912ml．
故答案为：（1）溶解；
（2）368g；360.64g；
（3）123.9ml，912ml．

点评 本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．