Question

有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当加了

 

g稀盐酸时，放出气体质量恰好达到最大值；
（2）当加盐酸至B点时烧杯中溶液里的溶质是

 

．
（3）当滴加盐酸至A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液溶质的质量分数．（保留一位小数）

 

．

Answer 1

分析：（1）欲知当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量，须知此时是否完全反应，然后可根据化学方程式得出得出比例式，即可求出放出气体的总质量；
（2）欲知烧杯中溶液里的溶质，须知此时是否完全反应，反应物是否剩余，再判断溶液中的溶质有哪些物质；
（3）根据化学方程式，得到各物质之间的比例式，求出各物质的量，再根据溶质质量分数公式进行计算．

解答：解：（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，恰好完全反应，生成的气体达到了最大值．
（2）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．放出的气体质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z

106

x

=

73

7.3g

=

117

y

=

44

z

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：

23.4g

90.9g

×100%=25.7%
答：其中溶质的质量分数为25.7%．
故答案为：（1）73g；
（2）NaCl，HCl
（3）25.7%

点评：本题要求学生熟悉完全反应的特点，能正确理解溶液和溶质的关系，熟练运用溶质的质量分数进行计算，才能正确答题．