Question

（2009?黄冈模拟）某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后．恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时．固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（ ）

• A．原混合气体中一定含有CO₂、CO、H₂
• B．原混合气体中一定没有CO₂，一定含有H₂和CO
• C．原混合气体中一定含有H₂和CO₂，可能含有CO
• D．反应结束后混合气体中一定没有H₂

Answer 1

【答案】分析：赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，气体体积增大；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．
解答：解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳、氢气，可能含有一氧化碳，因为每一步都完全反应，故最后剩余的气体没有氢气．
故选CD．
点评：利用所要鉴别物质的性质差别，根据实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．