某化学实验小组利用图1装置探究制取气体的原理.方法及性质.结合装置图.回答下列问题:(1)收集某气体只能用D装置.由此推测该气体具有的性质是密度比空气小.能溶于水．(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时.可选用的发生与收集装置是BC．如果要制取2.2g的二氧化碳.理论上最少需要溶质质量分数为7.3%的盐酸是50g．(3)该小组设计了如图2所示的实验装置.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．某化学实验小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小、能溶于水．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生与收集装置是BC．如果要制取2.2g的二氧化碳，理论上最少需要溶质质量分数为7.3%的盐酸是50g．
（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物理性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是B（填字母）．
A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
②当打开K₂、关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制得二氧化碳并验证其性质．某同学将生成的气体通入到Ⅲ中，若在Ⅲ中烧杯里的是澄清石灰水，其作用是检验是否是二氧化碳，若在Ⅲ中烧杯里的是紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊变成红色，得出的结论是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表达）．

分析（1）根据决定收集方法的因素解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选制取装置，根据制取二氧化碳的质量、稀盐酸的质量分数，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以列式计算出需要稀盐酸的质量；
（3）①根据发生装置和收集方法的特点分析；②根据二氧化碳能与水发生反应产生碳酸，显酸性回答．

解答解：
（1）气体只能用向下排空气法来收集，说明该气体密度比空气小、能溶于水；故填：密度比空气小；能溶于水；
（2）大理石是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的，故选B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故用向上排空气法来收集；故填：B；C；
设需要含溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
7.3%x 2.2g
$\frac{73}{7.3%x}=\frac{44}{2.2g}$
x=50g
（3）①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可制取的气体是固液常温型的气体制取及该气体的密度比空气小；锌与稀硫酸反应制取氢气的发生装置特点属于固液常温型，且氢气的密度比空气小，故选择B；
②检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．
故填：①B；②检验是否是二氧化碳；紫色石蕊变成红色；CO₂+H₂O=H₂CO₃．
答案：
（1）密度比空气小；能溶于水；
（2）BC；50；
（3）①B；②检验是否是二氧化碳；紫色石蕊变成红色；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

点评本题考查了实验室制取气体的发生装置、收集方法的选择以及气体的性质检验，可依据气体发生装置、收集方法的依据及气体的性质逐一分析．

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（2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选用的装置为BD（填字母），加入试剂前，必须的一部操作是检验装置的气密性．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红色；
（3）写出用B装置制取氧气的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

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