Question

7．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示．
（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为98g．
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量和反应后生成的硫酸钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数；

解答 解：（1）由图可知，恰好反应时，pH=7，所加稀硫酸的质量为98g；
故填：98；
（2）解：反应消耗硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，
设废水样品中氢氧化钠的质量为x．生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98    142
 x     9.8g   y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
废水中氢氧化钠的质量分数为 $\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%；
（3）$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$
y=14.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{14.2g}{80g+98g}×100%$=7.98%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.98%．

点评 根据质量守恒定律，所取废水溶液的质量与所加入稀硫酸的质量差即反应后所得溶液的质量．