题目内容
4.A、B、D是初中化学常见的物质.图示的四种物质中均含有同一种元素,其中A和B的组成元素相同,它们之间的部分转化关系如图所示.(1)写出A、D的化学式:AH2O2、DO2.
(2)写出一种由D→CO2反应的化学表达式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2.
(3)自然界中CO2转变为D的变化被称为光合作用.
分析 根据“A、B、D是初中化学常见的物质.图示的四种物质中均含有同一种元素,其中A和B的组成元素相同”,则推测A、B、D分别为:过氧化氢、水、氧气,代入检验,符合题意;
解答 解:根据“A、B、D是初中化学常见的物质.图示的四种物质中均含有同一种元素,其中A和B的组成元素相同”,则推测A、B、D分别为:过氧化氢、水、氧气,代入检验,符合题意.
(1)根据分析,A、D的化学式分别为:H2O2、O2.
(2)由D→CO2反应的化学表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2.
(3)自然界中CO2转变为D的变化被称为 光合作用.
故答案为:
(1)H2O2; O2;(2)C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2(其它合理答案均给分);(3)光合作用.
点评 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
练习册系列答案
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12.实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液,均标有“10%”字样.相同条件下,用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气,所用时间明显不同.对此,同学们进行如下探究.
【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同
【进行实验】
【实验结论】
甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度.
【分析与解释】
(1)实验2和实验3中,均发生反应的文字表达式(或符号表达式)为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气(或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑).
(2)实验2中,影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同,产生氧气的量(或速率)不同.
(3)实验3中,现象①为加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快,稳定时数值较小.
【反思与评价】
(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是常温下,过氧化氢分解速率缓慢.
(2)通过以上实验得到如下启示:影响反应速率的因素有反应物的浓度、催化剂;欲使燃着的物质燃烧更旺,可采用的方法是增加氧气的浓度.
【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
| 实 验 1 | 向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液,对比观察 | 两支试管中均有细微的气泡产生 | |
| 实 验 2 | 将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中,然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液,再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体 | 两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾,两烧杯内蜡烛均继续燃烧,但加入甲瓶溶液的烧杯中,蜡烛燃烧得更明亮 | |
| 实 验 3 | 向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液 | 两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾,同时有现象①出现 |
甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度.
【分析与解释】
(1)实验2和实验3中,均发生反应的文字表达式(或符号表达式)为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气(或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑).
(2)实验2中,影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同,产生氧气的量(或速率)不同.
(3)实验3中,现象①为加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快,稳定时数值较小.
【反思与评价】
(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是常温下,过氧化氢分解速率缓慢.
(2)通过以上实验得到如下启示:影响反应速率的因素有反应物的浓度、催化剂;欲使燃着的物质燃烧更旺,可采用的方法是增加氧气的浓度.
9.在Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价为( )
| A. | +2 | B. | +4 | C. | +6 | D. | -2 |