Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列各题．
（1）A点的含意是

 

．
（2）甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围为

 

．
（3）把t₁℃时甲、乙的饱和溶液升高10℃后，二者溶质质量分数由小到大的关系为

 

．
（4）t₁℃时，把20克甲物质与50克水混合，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为

 

，此时把少量乙物质加入后，溶液的质量会

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）如果甲中有少量乙，可用

 

的方法提纯甲．
（6）已知，实验室现用稀盐酸、铜丝来制取氯化铜，具体的做法是在空气中加热铜丝生成氧化铜，再让稀盐酸与氧化铜反应制得氯化铜．如果想制取135克氯化铜，需要多少溶质质量分数为10%的稀盐酸？（根据化学方程式进行计算）

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线的交点分析解答；（3）根据二者溶解度随温度变化的趋势分析；（4）根据溶液是否饱和以及能否继续溶解新的物质分析；
（5）根据二者的溶解度随温度变化的趋势分析；（6）根据化学方程式，由氯化铜的质量求出稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸的质量．

解答：解：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同；故A点的含意是t₁℃时，A、B物质的溶解度相等．
（2）从溶解度曲线不难看出，甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围为T＞t₁℃．
（3）把t₁℃时甲、乙的饱和溶液升高10℃后，甲溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，乙的溶液中会有溶质析出，质量分数变小，故二者溶质质量分数由小到大的关系为乙＜甲．
（4）根据甲物质在t₁℃时的溶解度，把20克甲物质与50克水混合，溶液饱和后甲物质不能完全溶解，故充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=

25g

125g

×100%=20%，此时把少量乙物质加入后，乙物质会继续溶解，故溶液的质量会变大．
（5）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温结晶的方法．
（6）设需要多少溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为x
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
     73    135
    10%x   135g

73

135

=

10%x

135g

  x=730g
故答案为：（1）t₁℃时，A、B物质的溶解度相等．（2）T＞t₁℃．（3）乙＜甲．
（4）20%，变大（5）降温结晶．（6）730g

点评：主要考查了固体的溶解度的理解，根据固体溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识的能力．