题目内容
在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应．下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1 |
| B、反应后气体的物质的量的和为1.5mol |
| C、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2 |
| D、反应后所得气体是纯净物 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：依据2CO+O2
2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可．
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解答：解：依据2CO+O2
2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；
B、根据反应的化学方程式可以知道一氧化碳和氧气恰好完全反应的物质的量比为2：1，所以将1mol的CO和1mol的O2混合反应后氧气剩余0.5mol，生成二氧化碳的物质的量为1mol，所以反应后气体的物质的量的和为：0.5mol+1mol=1.5mol，故B正确；
C、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O2含有2mol氧原子，由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之比为1：3，故C错误；
D、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所得气体是混合物，故D错误；
故选B．
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A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；
B、根据反应的化学方程式可以知道一氧化碳和氧气恰好完全反应的物质的量比为2：1，所以将1mol的CO和1mol的O2混合反应后氧气剩余0.5mol，生成二氧化碳的物质的量为1mol，所以反应后气体的物质的量的和为：0.5mol+1mol=1.5mol，故B正确；
C、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O2含有2mol氧原子，由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之比为1：3，故C错误；
D、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所得气体是混合物，故D错误；
故选B．
点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．
练习册系列答案
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