Question

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g的水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（精确到0.1%）；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（Na：23，O：16．Cl：35.5，C：12）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，溶液减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出纯碱样品的纯度、所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳气体的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

     y=11.7g
（1）该纯碱样品的纯度为

10.6g

11g

×100%≈96.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为

11.7g+11g-10.6g

121g

×100%=10%．
答：（1）该纯碱样品的纯度为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．