题目内容
小明同学学习了金属的化学性质后，想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】① 可能与硫酸的质量分数有关 ② 可能与锌的形状有关
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20ml） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（ml） (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，
氢气应从 （填e或f）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【提出问题】（4）结论是 。
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；ｆ （3） ①③或②④ （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快
【解析】
试题解析：产生的氢气进入装置后将水排开，进入量筒，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，要选用不同浓度的是必须的，但还要兼顾其他条件。自然得到结论：硫酸的质量分数越大，反应速率越快。
考点：气体的收集及其实验方案的评价
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