题目内容
为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3%的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据铜不能与稀盐酸反应而铁能，结合与之反应的氯化氢的质量可以求出铁的质量，据此分析解答即可；
解答：解：设铁的质量是x，与之反应的氯化氢质量是100g×7.3%=7.3g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
=
x=5.6g
金属混合物中铜的质量为：10g-5.6g=4.4g
金属混合物中铜的质量分数=
×100%=44%
答案：金属混合物中铜的质量分数44%
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
| 56 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
x=5.6g
金属混合物中铜的质量为：10g-5.6g=4.4g
金属混合物中铜的质量分数=
| 4.4g |
| 10g |
答案：金属混合物中铜的质量分数44%
点评：此题难度不大，主要是利用化学方程式的有关计算以及判断反应的具体情况；
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