题目内容
氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
（1）滤渣的主要成分是
（2）由以上流程最后蒸发结晶得到的氯化钙中一定含有少量的
（3）加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
（1）滤渣的主要成分是
Al（OH）3 Fe（OH）3
Al（OH）3 Fe（OH）3
（填化学式）；（2）由以上流程最后蒸发结晶得到的氯化钙中一定含有少量的
氯化钠（或NaCl）
氯化钠（或NaCl）
．（3）加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
．分析：（1）根据物质间反应生成沉淀的情况进行推断；
（2）氯化钠易溶于水，溶液中一定含有氯化钠；
（3）根据盐酸与氢氧化钙反应的生成物写出化学方程式．
（2）氯化钠易溶于水，溶液中一定含有氯化钠；
（3）根据盐酸与氢氧化钙反应的生成物写出化学方程式．
解答：解：（1）第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；
（2）加入过量氢氧化钙溶液后，不能与氯化钙、氯化钠反应，故滤液中含有氯化钙、氯化钠和剩余的氢氧化钙，加入盐酸，与氢氧化钙反应生成氯化钙，因此最后蒸发结晶后得到的氯化钙中一定含有少量的氯化钠．
（3）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
故答案为：（1）Al（OH）3 Fe（OH）3 （2）氯化钠（或NaCl） （3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）加入过量氢氧化钙溶液后，不能与氯化钙、氯化钠反应，故滤液中含有氯化钙、氯化钠和剩余的氢氧化钙，加入盐酸，与氢氧化钙反应生成氯化钙，因此最后蒸发结晶后得到的氯化钙中一定含有少量的氯化钠．
（3）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
故答案为：（1）Al（OH）3 Fe（OH）3 （2）氯化钠（或NaCl） （3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
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①滤渣的主要成分是 (填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
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