Question

在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，指针在正中央．当左盘的烧杯中加入mg锌，右盘的烧杯中加入mg铁，充分反应后天平指针（　　）

A．向左盘偏或向右盘偏

B．向右盘偏或保持在中央

C．肯定保持在中央

D．向左盘偏或保持在中央

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算，可以从金属足量以及酸足量的角度进行分析完成．

解答：解：已知“在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，指针在正中央．当左盘的烧杯中加入mg锌，右盘的烧杯中加入mg铁”，
则情况一：锌粒和铁全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65g，铁生成的氢气质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g             2g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
65g             y
则 

56

65g

=

2

y

，解得y=2.4g．
可以看出铁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端；
情况二：锌粒和铁一种或两种不能全部溶解，而酸全部反应完成，则生成的氢气相同，故指针在正中央．
故选：D．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．