Question

某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄?2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如图．请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是

 

．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是

 

．
（3）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应的基本类型是

 

 

，浓氨水的作用是

 

，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是

 

．
（4）该工艺可以循环利用的物质有

 

（写一种）．副产品NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

 

色．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,有关元素化合价的计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据玻璃棒搅拌可以加速反应的发生进行分析；
（3）根据（NH₄）₂SO₄与KCl反应的特点分析反应的基本类型，根据浓氨水易挥发分析对硫酸钾溶解度的影响、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因进行分析；
（4）根据反应过程中既可以作反应物，也可以作生成物的物质可以循环利用进行分析，
根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变色进行分析．

解答：解：（1）在CaSO₄?2H₂O中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以硫显+6价；
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，满足复分解反应的条件，属于复分解反应，由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；
（4）通过反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答案为：（1）+6；
（2）使反应物充分反应，提高原料利用率；
（3）复分解反应；降低K₂SO₄的溶解度，使其完全沉淀析出；浓氨水易挥发；
（4）碳酸钙，蓝．

点评：本题主要考查了物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．