题目内容
为了研究空气中所含氧气的体积，某同学设计如下实验方案：用一个50ml量筒倒扣在水中，量筒内外液
面均位于40ml处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷，如右图所示．先把氢氧化钠固体缓缓
投入水中并搅拌，其目的是________，一会儿，白磷发生自燃，同时观察到________，冷却后，液面大约上升至量筒刻度________ml处．另一同学认为该实验中不应使用量筒，其理由是________．
NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液的温度升高，达到白磷的着火点，将白磷点燃 产生大量白烟，量筒内液面上升 32 量筒不能受热或不能作反应容器
分析：根据NaOH固体溶解于水时放出热量分析目的；根据白磷燃烧的现象填空；根据空气中氧气的体积分数分析液面上升的体积数；根据量筒的使用注意事项分析理由．
解答：NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液的温度升高，达到白磷的着火点，将白磷点燃；白磷燃烧时产生大量的白烟，由于白磷燃烧消耗氧气，量筒内液面上升；空气中氧气约占空气体积的21%，在量筒内40ml的空气中约占8ml，所以，液面大约上升至量筒刻度32ml处；量筒的刻度是在一定温度下标定的，量筒不能受热或不能作反应容器，否则，量筒的标度就不准确了．
故答为：NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液的温度升高，达到白磷的着火点，将白磷点燃；产生大量白烟，量筒内液面上升；32ml；量筒不能受热或不能作反应容器．
点评：本题主要考查了测定空中氧气体积分数实验的知识．量筒是用来量度液体体积的，量筒的刻度是在一定温度下标定的，在使用时要注意：量筒不能受热或不能作反应容器，也不能量取温度过高或过低的液体，否则，量筒的标度就不准确了．
分析：根据NaOH固体溶解于水时放出热量分析目的；根据白磷燃烧的现象填空；根据空气中氧气的体积分数分析液面上升的体积数；根据量筒的使用注意事项分析理由．
解答：NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液的温度升高，达到白磷的着火点，将白磷点燃；白磷燃烧时产生大量的白烟，由于白磷燃烧消耗氧气，量筒内液面上升；空气中氧气约占空气体积的21%，在量筒内40ml的空气中约占8ml，所以，液面大约上升至量筒刻度32ml处；量筒的刻度是在一定温度下标定的，量筒不能受热或不能作反应容器，否则，量筒的标度就不准确了．
故答为：NaOH固体溶解于水时放出热量，使溶液的温度升高，达到白磷的着火点，将白磷点燃；产生大量白烟，量筒内液面上升；32ml；量筒不能受热或不能作反应容器．
点评：本题主要考查了测定空中氧气体积分数实验的知识．量筒是用来量度液体体积的，量筒的刻度是在一定温度下标定的，在使用时要注意：量筒不能受热或不能作反应容器，也不能量取温度过高或过低的液体，否则，量筒的标度就不准确了．
练习册系列答案
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+H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：________．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4+
+H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：________．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为________价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是________
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作________．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
| 测定时间/分钟 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第________季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）________；________．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式________．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的质量________g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
