Question

9．把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH₂，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO₄、Al₂（SO₄）₃完全转化为沉淀，则同时生成的Na₂SO₄的质量为（　　）

• A． 32.5g
• B． 35.5g
• C． 40.5g
• D． 45.5g

Answer 1

分析 根据题意可知，我们可以利用元素的质量守恒计算．生成的硫酸钠中的硫酸根全部来自于与5.1g合金反应所消耗的硫酸，找出生成的氢气和硫酸钠的关系式，利用关系式，由氢气的质量可求出Na₂SO₄的质量．

解答 解：设生成的生成的Na₂SO₄的质量为x
由题意可知，生成的硫酸钠中的硫酸根全部来自于与5.1g合金反应所消耗的硫酸，可得出：
H₂～H₂SO₄～Na₂SO₄
2           142
0.5g          x
$\frac{2}{142}=\frac{0.5g}{x}$  解得：x=35.5g
由以上计算可知，A、C、D错误．B正确．
故选B．

点评 解决本题的技巧在于发现最终生成的硫酸钠中硫酸根全部来自于与镁铝合金发生反应的硫酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题．