Question

九（7）的小菊同学为了测定某钙片（如图）其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51.7g．（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）试求：生成二氧化碳的质量？通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律就可求出生成的二氧化碳气体的质量即物质的总质量的减少的量，然后把生成的气体的质量代入化学方程式就可求出相关的量，据此分析解答即可；

解答：解：根据质量守恒定律得，生成的二氧化碳的质量为：2.5g×6+40g-51.7g=3.3g
设6片钙片中所含的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
则每片钙片中碳酸钙的质量为

7.5g

6

=1.25g＞1.24g；故钙片中碳酸钙的含量标注是属实的
答：生成的二氧化碳的质量为3.3g，通过计算该钙片中碳酸钙的含量标注是属实的．

点评：本题难度不是很大，主要考查了有关化学式的计算、质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行相关的计算．