题目内容
（8分）如图（甲）是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。回答下列问题：
（1）曲线上的P点表示的意义为______________________________；
（2）t2℃时，在50g水中加入20gA物质充分溶解，所得溶液中物质与溶液的质量比为________________。
（3）如下图（乙）所示，往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，结果发现试管内的溶液中出现晶体。则X应该是A、B、C三种物质中的______________。
（4）t1℃时，将A、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是_________________。
（1）当温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等。 （2）1:6（20:120） （3）C （4）B>C>A
【解析】
试题分析：（1）曲线上的P点是A和C的交点，对应的温度为t2℃；所以表示的意义为当温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A的溶解度为20g。即在t2℃时在100g水中溶解20gA可达到饱和。因此在50g水中加入最多溶解10gA物质；所得溶液中物质与溶液的质量比为10g ：（10g +50g）=1：6。
（3）浓硫酸溶解于水时会放出大量的热。即乙中烧杯的温度会升高。“发现试管内的溶液中出现晶体”说明X固体在温度升高时会从其饱和溶液中析出。所以可知X的溶解度会随着温度的升高而降低，则X为C。
（4）t1℃升温到t2℃时，AB的溶解度均变大，不会析出固体。所以其溶液中的质量分数仍和t1℃时它们的饱和溶液的质量分数相等，即按t1℃时两物质的溶解度进行计算。C在升温时其溶解度变小，会有固体析出。所以其形成的溶液仍为饱和溶液。其溶液中溶质的质量分数应按C物质在t2℃时溶解度进行计算。根据图示可知，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度。所以所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是B>C>A。
考点：溶解度曲线
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小学生10分钟应用题系列答案
物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g） | 13.6 | 16.3 | 20.0 | 25.0 | 39.2 |
A．0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%
C．80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
D．若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A． 物质的分类 | B． 化学与环境 |
①纯净物中只含有一种物质 ②氧化物中含有氧元素 ③混合物中一定含有多种元素 | ①pH小于7的雨水都是酸雨 ②城市拥堵的汽车都会产生大量尾气 ③工厂排出的烟尘易形成霾污染空气 |
C． “低碳经济”的措施 | D． 化学与安全 |
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋 | ①碱溶液溅到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗 ②点燃氢气前一定要检验纯度 ③洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖 |
下表中除杂方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
A | 氯化钠固体 | 泥沙 | 加水溶解，过滤洗涤，干燥 |
B | 氧化钙 | 碳酸钙 | 加水溶解，过滤 |
C | 二氧化碳 | 水蒸气 | 通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
D | 硫酸铜溶液 | 硫酸亚铁溶液 | 加入铜粉，过滤 |
除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
B | NaCl | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH | Na2CO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
D | HNO3溶液 | HCl | 加适量AgNO3溶液、过滤 |