题目内容
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
D
：
（2）t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物
溶 甲 质分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量
度/g （3）t2℃将接近饱和的丙溶液变饱和的
方法是 。
P （4）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱
t1 t2 温度/℃ 溶质质量分数最大的是 
图A为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。图B中两支试管分别盛有甲、乙两种物质的饱和溶液，试管底均有未溶解的固体。
P
 |  | ||
图A 图B
⑴在80℃时，甲的溶解度为 。
⑵P点表示的意义是 。
⑶欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 、 。
⑷要提纯含有少量乙的甲固体，可使用的结晶方法是 。
⑸在80℃时，将甲、乙各50g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是
（填“甲”或“乙”），这种溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%） 。
⑹向烧杯中加入一种物质后，试管内甲固体增加，乙固体减少，则加入的物质是（ ） A. 浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体
）引起酸雨的物质是 ▲ ；某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分
振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系
如下表示：
| 加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量g | 45 | 70 | 80.3 |
请你完成以下问题：
（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应；
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 |
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| B． | 稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 |
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| C． | 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积等于200 mL |
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| D． | 用托盘天平可以准确称量10.58 g的食盐 |
海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl− | SO42− |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
(2)写出反应1的化学方程式： 。
(3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。
(4)物质Y的名称是 。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。