Question

为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠

实验步骤	实验现象
在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液	产生白色沉淀
所得滤液中的溶质是：______（填化学式）

步骤（二）：测定氢氧化钠的含量
为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入______作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是______，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）

Answer 1

【答案】分析：根据除杂的原理和方法来分析滤液中的溶质，根据酸碱中和滴定终点的判断．然后根据盐酸的物质的量利用化学反应方程式进行计算即可．
解答：解：步骤（一）：在混合液中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．所以所得滤液中的溶质有刚生成的氯化钠、原来的氢氧化钠以及剩余的氯化钙．它们的化学式分别为NaCl、NaOH、CaCl₂；
步骤（二）：氢氧化钠显碱性，氯化钠和氯化钙显中性，酚酞试液遇到碱变红色，在酸性或中性条件下为无色．滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是由红色变为无色．设50克原溶液中含氢氧化钠的质量为x．参加反应的氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
7.3g   x

x=8g
答：50克原溶液中含氢氧化钠的质量是8g．
故答案为：步骤（一）：NaCl、NaOH、CaCl₂；步骤（二）：酚酞；由红色变为无色；8g．
点评：本题主要考查中和反应的滴定以及滴定中试剂的选择，在进行化学方程的计算时要注意做题的规范性．