Question

配制500ml物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，所以容量瓶的规格为500ml；

解答：解：根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀．500ml物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容；
n（NaOH）=1.00mol/L×0.5mL=0.5mol．
m（NaOH）=40g/mol×0.5mol=20.0g．
答：配制500ml物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、玻璃棒、胶头滴管．需NaOH的质量为20.0g．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解．