Question

相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（　　）

A．铁多

B．锌多

C．一样多

D．无法判断

Answer 1

分析：两种二价金属与足量硫酸反应得到氢气多少的计算，既可以采用传统的方法直接分别计算，也可以用归一法计算后分析．

解答：解：足量硫酸，说明金属完全反应．
方法1．传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a

56

2

=

x

a

   a=

x

28

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b

65

2

=

x

b

   b=

x

32.5

可得a＞b．
方法2：归一法．由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

2

=

m

y

   y=

2m

x

即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多．
故选A

点评：相同质量的金属与足量的酸反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾．记住这个结论，以便分析与金属活动性以及判断氢气多少的图表题．