煅烧含碳酸钙质量分数为90%的石灰石500 t.可制得含氧化钙95%的生石灰多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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煅烧含碳酸钙质量分数为90％的石灰石500 t，可制得含氧化钙95％的生石灰多少吨？

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碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，将100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成的CO₂的质量约为（　　）

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃CaO + CO₂↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃CaO + CO₂↑。

请计算回答：

（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；

（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；

（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

【解析】（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为：40+12+16*3=100

（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16

（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。