Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入49g的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数； 
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）利用氢气的质量可以计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（2）利用氢气的质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）由图中可知最多生成的氢气质量为0.2g．
设参加反应的锌的质量为x；消耗硫酸溶质的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98         2
x  y        0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
样品中铜的质量分数=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量中溶质的质量分数=

9.8g

49g

×100%=20%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量中溶质的质量分数为20%．

点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.2g，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．