题目内容

在氢气还原氧气铜的实验里，有以下几个操作

A.通入氢气 　　 B.停止通氢气 C.点燃酒精灯加热 　　D.熄灭酒精灯

请将正确的操作顺序填入横线上（填序号）

开始先___，过一个会儿再______，当氧化铜由黑色变红色时，先____等试管冷却后再_________。

答案：
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请用下图提供的装置和试剂组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题．
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（1）实验时气体若按从左向右反应，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）实验开始时，是先加热CuO，还是先通入CO？
 
，理由是
 
．
（3）装置A的作用是：
 
、
 
．实验后应将气球里的尾气
 
，反应的化学方程式为
 
．
（4）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的，贮气时CO应从
 
处通入贮气瓶中（填接口处字母）．
现有如下气体检验、吸收、转化、除杂、干燥装置：

请将下列实验所需仪器的序号按气体通过的顺序依次填写在横线上，并在各序号分别填写该该仪器所装药品的名称（仪器可重复使用，假设每步反应完全）．
（1）证明CO中含有CO2并防止CO污染空气
A（澄清石灰水）
A（澄清石灰水）
；将CO2转化成CO
B（炭粉）
B（炭粉）
；吸收除去CO中的CO2
E（NaOH溶液）
E（NaOH溶液）
；除去CO2中含有少量的CO
C（CuO）
C（CuO）
．
（2）除去空气中的CO2、H2O、O2
E（NaOH溶液）→E（浓H2SO4）→C（Cu）
E（NaOH溶液）→E（浓H2SO4）→C（Cu）
．
（3）用含HCl气体和水蒸气的氢气还原某种铜的氧化物，并进行有关称量，以测定这种铜的氧化物的组成和水的组成，为防止干扰，应先
E（NaOH溶液）→E（浓H2SO4）→C（CuO）
E（NaOH溶液）→E（浓H2SO4）→C（CuO）
．
利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如图所示．反应后其实验测定的数据如下表所列．

实验前 实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g 150.5 144.1
（氯化钙+U型管）的重量/g 210.8 218.2
试回答：
（1）装置B中金属和酸反应制取氢气，最好选择下列哪一组
B
B
．
A、铜和浓硫酸   B、锌和稀硫酸  C、镁和浓盐酸  D、铁和稀硝酸
（2）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）
B、A、C、D
B、A、C、D
．
（3）装置A的作用是
除去氢气中混有的水蒸汽
除去氢气中混有的水蒸汽
．
（4）根据实验数据计算填空：
水中氢、氧两元素的质量比为
5：32
5：32
．（化成最简整数比）
（5）本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）
偏高
偏高
，导致这样结果的原因可能是
A、B、C、D、E
A、B、C、D、E
（填字母）．
A、装置C开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气
B、实验前装置D称量后再连接然后开始实验导致的必然结果
C、实验后称量装置D的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽
D、托盘天平的精确度不高，有误差
E、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置D的质量，
导致热铜与空气中的氧气反应
F、氧化铜没有完全反应，反应后装置C中还有氧化铜
（6）依据（5）的结论回答问题
用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取单质铜，有下列两种途径：
（1）Zn
+H2SO4
H2
+CuO
 Cu

（2）CuO
+H2SO4
CuSO4
+Zn
Cu
当实验室用这两种途径制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（
A
A
）
A、消耗相同质量的氧化铜       B、消耗相同质量的锌
C、消耗相同质量的硫酸         D、生成硫酸锌的质量可能相同．
如图为实验室室制取氢气和用氢气还原氧化铜的装置图，据图回答；
（1）写出标有序号的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
②
酒精灯
酒精灯

（2）改正图中所用仪器和药品错误之处：a
长颈漏斗下端管口应伸入液面以下
长颈漏斗下端管口应伸入液面以下
b
装氧化铜的试管管口应略向下倾斜
装氧化铜的试管管口应略向下倾斜

（3）在氢气还原氧化铜时的实验中发生的现象是：
氧化铜由黑色逐渐变为红色，管口壁上有水珠生成
氧化铜由黑色逐渐变为红色，管口壁上有水珠生成

（4）当实验完毕后，应先
停止加热
停止加热
，继续
通入H2
通入H2
，直到
试管冷却到室温再停止通氢气
试管冷却到室温再停止通氢气

（5）上述实验中所发生的化学反应方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
两反应均为
置换
置换
反应．

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