Question

【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，

CaCO3 CaO+	CO2↑，
100	44
x	4.4g

= ，

x=10g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%，

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

【解析】解：（1）生成二氧化碳质量为：12.5g﹣8.1g=4.4g， 故填：4.4．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．