题目内容

20．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲乙丙
烧杯+稀盐酸质量139g129g129g
加入黄铜样品质量20g24g20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g
请回答下列问题：
（1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？

分析 （1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可；
（3）根据氢气的质量利用化学方程式求出生成的氯化锌的质量．

解答 解：
（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
65       136    2
x        y     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=13.6g
黄铜样品中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%
（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{13.6g}{6.5g+129g-0.2g}×$100%≈17.2%．
答案：
（1）丙；   0.2g；
（2）32，．5%
（3）17.2%

点评 根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．

练习册系列答案
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