题目内容

2．取一定量的氧化镁和氧化锌的混合物．加入100克7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原来混合物中氧元素的质量是（　　）
A．6.4gB．3.2gC．0.8gD．1.6g

分析 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化镁和氧化锌中的氧元素转化到了生成的水中，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算生成水的质量，进一步可以计算氧元素的质量．

解答 解：设反应生成水的质量为x，
100g7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
由MgO+2HCl=MgCl2+H2O，ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O可知，2HCl～H2O，
2HCl～H2O，
73    18
7.3g  x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{18}{x}$，
x=1.8g，
1.8g水中氧元素的质量为：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g，
即原来混合物中氧元素的质量是1.6g．
故选：D．

点评 解答时，可以根据反应物、生成物之间的质量关系判断出稀盐酸和生成的水的质量关系，进一步可以计算原来混合物中氧元素的质量．

练习册系列答案
相关题目
17．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．H2O2B．KMnO4C．FeCl3D．O2
13．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅．“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）．下列叙述中，正确的是（　　）
A．四氧化二氮是由6个元素构成的
B．四氧化二氮的相对分子质量是92g
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8
D．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
10．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）
A．FeB．CO2C．CuSO4D．NaOH
17．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．二氧化碳D．碳酸钾溶液
7．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．甲烷、B．生石灰、C．食醋、D．碳酸钠、E．氢氧化钙、F．二氧化碳、G．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）天然气的主要成分A；    
（2）能用作食品干燥剂的是B；
（3）厨房调味品中pH小于7的是C；     
（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是D；
（5）用于配制波尔多液的碱E；
（6）光合作用中吸收的气体F．
14．氧化铁和氧化铜的固体混合粉末X克，高温下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5克白色沉淀，则原固体混合粉末中氧化铁与氧化铜的质量比为（　　）
A．4：1B．2：3C．1：2D．1：1
11．过滤是除去液体中不溶性固体的一种方法．利用它可将不溶于液体的固体和液体进行分离．
（1）仪器与用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸和带有铁圈的铁架台．
（2）过滤过程中的一“贴”、二“低”、三“靠”具体是指：
一“贴”滤纸紧贴漏斗内壁；（目的：加速过滤）
二“低”滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；
三“靠”倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁．
（3）若一次过滤后仍然浑浊，需进行再次过滤，若两次过滤后滤液仍然浑浊，其可能的原因可能有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净．
（4）过滤的速度太慢可能是什么原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁等．
（5）说出玻璃棒在本实验中的作用：引流．
（6）明矾起到什么作用？吸附杂质，使杂质沉降．
（7）下列有关过滤和蒸发中的错误操作可能产生的后果是：
①过滤时滤液高于滤纸上边缘：滤液仍然浑浊；
②漏斗的下端未与烧杯内壁紧贴：液体外溅；
③未用玻璃棒引流待滤液：液体溅出等．
12．维生素B2（C17H20O6N4）其相对分子质量为376，可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中．请回答下列问题：
（l）维生素B2由四种元素组成．
（2）维生素B2中各元素的原子个数比为17：20：6：4．
（3）维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为51：5．
（4）维生素B2中碳元素的质量分数是54.3%．（保留小数点后一位）
（5）376g 葡萄糖酸钙中含20g 氢元素．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网