题目内容
（2009?朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．（1）写出发生反应的化学方程式：______．
（2）由此判断金属的活动性：Fe______Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是______．
【答案】分析：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应的发生及验证金属的活动性强弱．
解答：解：（1）由于在金属活动性顺序中，铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）由于铁可以和硫酸铜溶液反应，从而证明铁的化学性质比铜活泼，故答案为：＞
（3）由于铁元素的化合价有0→+2，而铜元素由+2→0，因此硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的立解和应用．
解答：解：（1）由于在金属活动性顺序中，铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）由于铁可以和硫酸铜溶液反应，从而证明铁的化学性质比铜活泼，故答案为：＞
（3）由于铁元素的化合价有0→+2，而铜元素由+2→0，因此硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的立解和应用．
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