题目内容

20．A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①～⑤五条途径都会产生O2，实验室可利用途径①、②、③反应来制取O2．常温下，A、B为固体，C为液体．在B中加入少量的A
可以使B受热分解产生氧气的速率明显加快．工业上可通过途径④来生产O2，自然界可通过途径⑤来提供O2．
（1）写出A固体颜色紫黑色．
（2）在B中加入少量的A可以使B受热分解产生氧气的速率明显加快的原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂．
（3）混合物C的成份是（写化学式）H2O2，H2O．
（4）工业上需要大量的O2时，一般采用的方法是分离液态空气法．
（5）途径⑤的能量转化形式是光能转化为化学能．

分析 根据A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物，①～⑤五条途径都会产生O2，实验室可利用途径①、②、③反应来制取O2，常温下，A、B为固体，C为液体，所以C是过氧化氢溶液，在B中加入少量的A可以使B受热分解产生氧气的速率明显加快，所以B是氯酸钾，A是高锰酸钾，高锰酸钾生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，工业上可通过途径④来生产O2，自然界可通过途径⑤来提供O2，所以途径④是分离液态空气，途径⑤是光合作用，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物，①～⑤五条途径都会产生O2，实验室可利用途径①、②、③反应来制取O2，常温下，A、B为固体，C为液体，所以C是过氧化氢溶液，在B中加入少量的A可以使B受热分解产生氧气的速率明显加快，所以B是氯酸钾，A是高锰酸钾，高锰酸钾生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，工业上可通过途径④来生产O2，自然界可通过途径⑤来提供O2，所以途径④是分离液态空气，途径⑤是光合作用，
（1）通过推导可知，A是高锰酸钾，颜色是紫黑色；
（2）在B中加入少量的A可以使B受热分解产生氧气的速率明显加快的原因是：高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂；
（3）混合物C的成份是H2O2，H2O；
（4）工业上需要大量的O2时，一般采用的方法是：分离液态空气法；
（5）途径⑤的能量转化形式是：光能转化为化学能．
故答案为：（1）紫黑色；
（2）高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂；
（3）H2O2，H2O；
（4）分离液态空气法；
（5）光能转化为化学能．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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10．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应遵循（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律．天平不平衡的原因是反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯，请你从原子的角度解释化学反应中质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．
11．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气．
（2）实验结论：双氧水没有失效．

【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，
该物质在反应前后质量是否发生变化．
（1）实验中化学反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验步骤
①准确称量二氧化锰的质量．
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④对比反应前后二氧化锰的质量．
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究
二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变．
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂 等．
【第三组实验】小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂，并与MnO2的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H2O2均未全部分解）（见图2甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：
同学序号质量分数相同的H2O2溶液溶液中加入的物质收集到的气体体积
小明100mL未加其他物质a mL
小李100mLFe2O3  0.5gb mL
小张100mLMnO2  0.5gc mL
（1）若50mL量气管中液面的位置如图2乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为31.8mL．
（2）欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用，首先应比较a和b（选择a、b、c填空）的大小，还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：
①氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变；
②氧化铁的质量在反应前后是否发生改变．
实验结论：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
8．2014年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，备受社会各界关注．铅元素相关信息如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
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15．11月1日下午南京市专家组确诊今年江苏第一个人感染H7N9禽流感病例．目前发现“达菲”是治疗H7N9的有效药物．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
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D．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是42：5：40
5．配平下列化学方程式：
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（2）1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
1．电视上广告用语没有科学性错误的是（　　）
A．凡含有食品添加剂的实物对人体健康均有害，不可食用
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C．这种化妆品不含任何化学物质
D．人长期在纯氧环境中，可以延年益寿
18．现有铁粉、二氧化碳、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液，硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液九种试剂，请选择试剂按要求写出化学方程式：
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19．下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性属于化学性质
B．Na2CO3•10H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小

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