题目内容
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
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物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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反应前质量/g |
20 |
4 |
20 |
20 |
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反应后质量/g |
2 |
待测 |
32 |
26 |
对该反应，下列描述正确的是：
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为2：32:26
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定大于4 g
D．该反应是分解反应
【答案】
D
【解析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：甲的质量减少了20g-2g=18g，可确定甲是反应物；丙的质量增加了32g-20g=12g，可确定丙是生成物；丁的质量增加了26g-20g=6g，可确定丁是生成物；
A、该反应中参加反应的甲、丙、丁的质量比为18g：12g：6g=3：2：1，故错误
B、参加反应的甲的质量为18g，生成物丙、丁的质量分别是12g、6g，由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
C、反应前后乙的质量不变，则待测的质量一定为4g，故选项说法错误．
D、该反应的反应物是甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
故选D
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