题目内容
9．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | 甲、乙物质都是易溶物 | |
| B． | 可用结晶的方法分离甲、乙的混合物 | |
| C． | 甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和 | |
| D． | 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在20℃时，甲和乙的溶解度都大于10g，因此甲、乙物质都是易溶物；可用结晶的方法分离甲、乙的混合物，因为甲和乙都是易溶物质；甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液．
解答 解：A、在20℃时，甲和乙的溶解度都大于10g，因此甲、乙物质都是易溶物，正确但不符合题意，故选项错误；
B、可用结晶的方法分离甲、乙的混合物，因为甲和乙都是易溶物质，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
相关题目
16．下列图形能正确反映实验事实的是（ ）
| A． |  向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 | |
| B． |  等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 | |
| C． |  常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释 | |
| D． |  硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液 |
20．下列哪组气体都属于空气污染物（ ）
| A． | CH4、CO2、H2 | B． | CO2、CO、N2 | C． | SO2、CO、NO2 | D． | NO、N2、O2 |
14．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
所用药品、实验数据如表：
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
所用药品、实验数据如表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．