题目内容

相同质量的锌片和铁片，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的H2，下列情况不可能的是(  )

A. 锌、铁都是纯净物　　　　　　　　    B. 铁是纯净物，锌不纯

C. 锌是纯净物，铁不纯　　　　　　　　  D. 锌、铁都是混合物

 

答案：A
练习册系列答案
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（2008?芜湖）请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
（提出问题）在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同．于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设一）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关．
（实验方案）常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）镁片与盐酸反应更为剧烈．
（结论）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈．
（假设二）相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关．
（实验方案）常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）锌粉与盐酸反应更为剧烈．
（结论）（1）
相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大
相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大
．
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
（假设三）（2）
相同条件下，金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与酸的浓度有关
相同条件下，金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与酸的浓度有关
．
（实验方案）（3）
相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象
相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象
．
19、请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
[提出问题]在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同．于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
一、[假设一]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关．
[实验方案]常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
[实验记录]①
镁片与盐酸反应更为剧烈
．
[结论]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈．
二、[假设二]相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关．
[实验方案]常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
[实验记录]锌粉与盐酸反应更为剧烈．
[结论]②
相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大
．
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
三、[假设三]③
相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关
．
[实验方案]④
相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象
．
[反思与评价]探究了金属与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关后，在生产、生活及实验中应注意哪些问题（或有哪些应用）
⑤
如实验室制氢气就是选用了活泼金属和酸反应、速率适中的条件
．
气体的制备：这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体，熟悉了实验装置的选择、气体的收集，同时能够发现一些规律．
（1）根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：

写出有编号的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②
集气瓶
集气瓶
；③
酒精灯
酒精灯
．实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用
A
A
；实验室制取二氧化碳的发生装置可选用
B
B
．
（2）某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（在20℃、101kPa条件下测定）．
H2 CO2 SO2
密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28
①若收集SO2气体，选用图1中的
D
D
装置；
②有同学提出SO2气体会污染空气，于是采用图2装置收集SO2，则气体应该从
c
c
（填写导管口代号，下同）导入该装置；
③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染环境．如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气，则尾气应该从
c
c
导入该装置．
（3）该实验小组查阅资料发现：大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许，他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气．同学们提出了如下问题：生成氢气的速率与哪些因素有关呢？请你帮助解决这一问题，填写下表：
猜  想 验 证 方 法
猜想1：
与金属的活动性强弱有关
与金属的活动性强弱有关
将形状和大小都相同的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
将形状和大小都相同的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
猜想2：
与酸的溶质质量分数有关
与酸的溶质质量分数有关
将形状和大小都相同的两个锌片，分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
将形状和大小都相同的两个锌片，分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
[提出问题]在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同．于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
一、[假设一]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关．
[实验方案]常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
[实验记录]①______．
[结论]相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈．
二、[假设二]相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关．
[实验方案]常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
[实验记录]锌粉与盐酸反应更为剧烈．
[结论]②______．
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
三、[假设三]③______．
[实验方案]④______．
[反思与评价]探究了金属与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关后，在生产、生活及实验中应注意哪些问题（或有哪些应用）
⑤______．

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