Question

已知：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．80%             B．50%            C．60%          D．20%

Answer 1

答案　B

解析　根据生成18 g液态H₂O知混合气体中含1 mol H₂，该反应产生的热量为 kJ＝285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)＝＝1.5 mol，V(CO)%＝×100%＝50%。