题目内容
20．下列做法不利于保护水资源的是（ ）| A． | 使用节水马桶 | B． | 合理使用化肥 | ||
| C． | 生活污水任意排放 | D． | 工业废水处理达标后排放 |
分析 根据已有的保护水资源的措施解答即可，可以从防止水污染以及节约用水的角度解答．
解答 解：A、使用节水马桶能节约用水，有利于保护水资源；
B、合理使用化肥能防止水体污染，有利于保护水资源；
C、生活污水任意排放会造成水体的污染，不利于水资源的保护；
D、工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源；
故选C．
点评 本题考查的是水资源的保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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10．下列认识不正确的是（ ）
| A． | 在书写具有保存价值的档案时，最好使用碳素笔 | |
| B． | 二氧化碳是一种能产生温室效应的气体 | |
| C． | 生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同 | |
| D． | 铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质很稳定 |
5．质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题．
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是C、H；
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N${\;}_{{2}_{\;}}$↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式为H2O；
（3）用图1所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是B是在敞口的容器中反应且生成了气体；
（4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应．A、B、C、D的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示．
①反应中A、B、C、D四种物质属于生成物的是BC；
②表中x的值是108；
③从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变．
（5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图2表示，则质量差（M2-M1）表示的意义是参加反应的氧气的质量．
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是C、H；
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N${\;}_{{2}_{\;}}$↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式为H2O；
（3）用图1所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是B是在敞口的容器中反应且生成了气体；
（4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应．A、B、C、D的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示．
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 微观示意图 |  |  |  |  | |
| 反应前质量/g | 100 | 20 | y | x | |
| 反应后质量/g | 32 | 140 | 108 | 0 |
②表中x的值是108；
③从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变．
（5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图2表示，则质量差（M2-M1）表示的意义是参加反应的氧气的质量．
12．推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸中能解离出氢离子，硫酸溶液中也能解离出氢离子 | |
| B． | 铝锅表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀 | |
| C． | 某石灰矿中检测出含有氧化铁，因此该矿石也可用来炼铁 | |
| D． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
9．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量是4.2g．
（2）该混合物粉末中另一金属是Mg．
（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量是4.2g．
（2）该混合物粉末中另一金属是Mg．
（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
10．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是（ ）
| A． | 称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 | |
| B． | 量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小 | |
| C． | 往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小 | |
| D． | 往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变 |