Question

2．现有8.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生2.2g二氧化碳气体．（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）问：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$      x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是$\frac{5g}{8g}×$100%=62.5%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．