Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g．
（1）根据

 

定律，可制得氧气

 

g，剩下的固体物质是

 

；
（2）通过计算确定混合物中二氧化锰的质量（结果精确到0.01）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=6.40g-4.48g=1.92g；剩下的固体物质是氯化钾和二氧化锰；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
 x             1.92g

245

x

=

96

1.92g

，
x=4.90g；
则原混合物中二氧化锰的质量为：6.40g-4.90g=1.50g．
故答案为：（1）质量守恒；1.92；MnO₂ 和 KCl；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.50g；

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；