Question

某物质2.16g，使它完全燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳请你通过计算回答有关问题：
（1）从生成物分析，该物质中一定含

 

元素；
（2）通过计算证明该物质是否含有氧元素，各元素的质量比是多少？

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、碳元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，并求出其质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故该物质中一定含氢、碳元素；可以求出氢元素和碳元素的质量，
氢元素的质量为 2.16g×

2

18

×100%=0.24g；
碳元素的质量=5.28g×

12

44

×100%=1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；故C：H：O的质量比=18：3：6；
故答案为：（1）C、H
（2）C：H：O的质量比=18：3：6

点评：本题考查学生熟练的运用质量守恒定律与质量分数来对物质的成分进行分析判断的解题能力．