题目内容
某校化学兴趣小组的同学在实验室制取氢气时，发现取出的每个锌粒表面都附着白色固体，询问老师得知：这瓶锌粒可能时间长了，在表面被氧化成白色氧化锌固体，于是他们想通过实验来测定这瓶锌粒样品中锌的变质程度，有关数据如下表：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g；
（2）这瓶锌粒样品中锌的质量分数．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 久置锌粒样品的质量 | 加入稀硫酸的质量（足量） | 剩余物的总质量 |
| 10g | 50g | 59.8g | |
（2）这瓶锌粒样品中锌的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律即可解答；
（2）根据生成氢气的质量结合化学方程式计算出锌粒的质量即可解答．
（2）根据生成氢气的质量结合化学方程式计算出锌粒的质量即可解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）设，锌粒样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
锌粒样品中锌的质量分数：
×100%=65%，
答：（1）生成氢气的质量为0.2g，（2）这瓶锌粒样品中锌的质量分数为65%．
（2）设，锌粒样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
锌粒样品中锌的质量分数：
| 6.5g |
| 10g |
答：（1）生成氢气的质量为0.2g，（2）这瓶锌粒样品中锌的质量分数为65%．
点评：此题为根据化学方程式的基础计算，解答时注意解题的规范：正确书写化学方程式、完整的计算过程及正确的计算结果．
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