Question

将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

解：设生成氢气的质量为x。

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                  2

   32.5x                 x

反应后溶液的质量：32.5 x +80 - x = 86.3

解得：x = 0.2 g

锌的质量是 6.5 g

锌粒中所含锌的质量分数=

答：反应生成氢气的质量0.2g；锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。