Question

【题目】为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 ．
A.避免容器中的空气对实验干扰
B.检验装置的气密性
C.将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）解：设碳酸钠质量为x，

由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.52g

x=8.48g，

则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是： ×100%=84.8%，

答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；

（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；故选A；（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应； 故填：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算；（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．