题目内容

3．某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验．对反应后溶液中的溶质作了如下猜想：
猜想：1．可能只有NaCl     2．可能有NaCl、NaOH和HCl
（1）写出上述反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）你认为上述猜想都合理吗？如有不合理的请说出理由猜想2不合理，因为氢氧化钠与稀盐酸不能共存．
（3）请你提出一个不同的猜想，你的猜想是NaCl和NaOH（或NaCl和HCl）．
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验，请你将实验设计补充完整．
 操作步骤实验现象实验结论
向加有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸．红色恰好褪为无色
．		稀盐酸和氢氧化钠
溶液恰好完全反应．
（5）现有三种无色的溶液，分别是氢氧化钠，氯化钡，氯化钾，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，该试剂是CuSO4（填化学式）．
（6）下列物质的转化，不能一步实现的是D（填序号）、．
A．KCl→KNO3            B．H2SO4→HCl
C．SO3→Na2SO4          D．Fe（NO3）2→AgNO3．

分析 （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
（3）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠；如果盐酸没有完全反应，则溶液中含有氯化钠和氯化氢；
（4）借助于酸碱指示剂来进行的探究；
（5）要想一种试剂就能将它们鉴别出来，就要有不同的现象．
（6）一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即猜想2是错误的．
（3）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想的溶质为NaCl和NaOH；如果盐酸没有完全反应，则溶液中含有的溶质是氯化氢和氯化钠，所以你的猜想的溶质为NaCl和HCl；
（4）为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，设计如下实验：向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，若观察到溶液恰好由红色变为无色，则证明二者恰好完全中和．
（5）硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，硫酸铜和氯化钠不反应无现象；氯化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀，一种试剂就能将它们鉴别出来；
（6）A、氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，转化能由一步反应实现．
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能由一步反应实现．
C、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，转化能由一步反应实现．
D、硝酸铁不能一步转化为硝酸银．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）猜想2不合理，因为氢氧化钠与稀盐酸不能共存
（3）NaCl 和NaOH或NaCl 和HCl；
（4）酚酞；红色恰好褪为无色   （5）CuSO4   （6）D

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

练习册系列答案
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