题目内容
欲用密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为30%的稀硫酸1000g，需浓硫酸的体积和水的体积多少毫升？
考点：用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．
解答：解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×98%×x=1000g×30%
x≈166.4cm3=166.4mL．
加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=1000g/mL-166.4mL×1.84g/mL=693.9g．
折合体积为693.9ml．
答：需浓硫酸的体积和水的体积分别是166.4毫升、693.9毫升
则1.84g/cm3×98%×x=1000g×30%
x≈166.4cm3=166.4mL．
加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=1000g/mL-166.4mL×1.84g/mL=693.9g．
折合体积为693.9ml．
答：需浓硫酸的体积和水的体积分别是166.4毫升、693.9毫升
点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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