题目内容
有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途分别为：①建筑材料 ②金属表面除锈 ③灭火 ④调味品，按题中四种物质排列的顺序，它们相应用途的正确顺序是
- A.④③②①
- B.③④①②
- C.④③①②
- D.①②③④
A
分析：物质的性质决定途：熟石灰可用作建筑材料；用盐酸能和氧化铁反应；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；食盐具有咸味，可用作调味品．
解答：熟石灰可用作建筑材料；用盐酸能和氧化铁反应，可用于金属表面除锈；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；食盐具有咸味，可用作调味品．所以它们相应用途的正确顺序④③②①．
故选：A．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
分析：物质的性质决定途：熟石灰可用作建筑材料；用盐酸能和氧化铁反应；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；食盐具有咸味，可用作调味品．
解答：熟石灰可用作建筑材料；用盐酸能和氧化铁反应，可用于金属表面除锈；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；食盐具有咸味，可用作调味品．所以它们相应用途的正确顺序④③②①．
故选：A．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
练习册系列答案
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海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式 ，该反应类型 ．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是 ，过程②发生的化学方程式 该反应的类型为 ．
（5）过程③中反应的化学方程式是 ．
试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是 ．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是 ．
（3）过程③中反应的化学方程式是 ．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 温度 溶解度/g 盐 |
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------- | ------- |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ------- |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
（3）过程③中反应的化学方程式是