题目内容
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下说法正确的是（ ）
| A． | 乙的溶解度比甲的溶解度小 | |
| B． | 20℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 | |
| C． | 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% | |
| D． | 若甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
分析 A、比较溶解度大小须确定温度；
B、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质质量分数大小；
C、据该温度下甲饱和溶液中溶质的 质量分数分析解答；
D、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法．
解答 解：A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误；
C、30℃时甲的溶解度是60g，饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以饱和溶液的质量分数为$\frac{60g}{160g}$×100%＜60%，故错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若加中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选：D．
点评 了解溶解度概念及溶解度曲线的意义，才能结合题意正确分析解答相关问题．
练习册系列答案
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6．学校科学兴趣小组的同学知道了二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．以下是他们探究过程的若干步骤，请帮助填写下列空白．
（1）实验验证：
（2）讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，还不足以证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：实验目的：探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
实验步骤：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
（3）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有氧化氢溶液的试管 | 木条不燃 | 常温下过氧化氢溶液分解很缓慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 因为Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，所以Al2O3能作为过氧化氢分解的催化剂． |
（2）讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，还不足以证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：实验目的：探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
实验步骤：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
（3）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
20．下列各组物质能发生反应且化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3 H2↑ | B． | Ca（NO3）2+BaCl2=Ba（NO3）2+CaCl2 | ||
| C． | NaCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O | D． | Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O |
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