Question

14．为了除去食盐（主要成分为Na Cl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是氢氧化镁；滤液C中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na₂CO₃．
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．

Answer 1

分析 根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．

解答 解：（1）因为要除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
（2）在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾；
故答案为：（1）氢氧化镁，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，除去滤液D中的NaOH和Na₂CO₃．
（2）氯化钾．

点评 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．