题目内容

某化工研究所欲从BaCO3和CaCO3的混合物中分离出BaCO3，已知有关物质的溶解度数据如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）2 0.173克0.130克0.094克
Ba（OH）21.63克13.1克101.5克
注意：使用的原材料只有燃料（焦炭）和水，尽量使Ca2+含量越低越好请设计一个实验程序，在箭头上越、下写反应条件、实验方法或所需物质，在方框内写出每一步主要产物的化学式．
考点：混合物的分离方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：由实验目的分离出碳酸钡，并尽可能除去钙离子可知，矿石高温分解生成氧化钙和氧化钡，由表中信息可知，加水在80℃溶解，分离出氢氧化钙，然后通入二氧化碳，即可达到分离的目的．
解答：解：矿石高温分解生成氧化钙和氧化钡，由表中信息可知，加水在80℃溶解，分离出氢氧化钙，然后通入二氧化碳，故答案为：
点评：解答此题，首先要分清分离的原理，然后根据物质的性质和题干提供的信息进行解答．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验．
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为
 
g，水的体积为
 
mL（水的密度：1g/cm3）．
   ②还需要进行的操作是
 
和溶解．
（2）粗盐的初步提纯实验．
    ①称取5.0g，用药匙足部加入10mL水中，直到粗盐不在溶解为止，还需要进行过滤和
 
；
    ②过滤操作如图所示，指出其中的错误支出（至少写出两点）：
 
．
M原子结构示意图如图1：
（1）该原子有
 
个电子层，X的值是
 
．它常为骨质疏松的患者需补充的元素，其元素符号
 
，它属于
 
（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图2中属于离子的是
 
（填序号，下同），M元素的化学性质与下列
 
元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是
 
；
中央电视台某期《夕阳红》的“家有妙招“栏目介绍说，利用活性炭可降低水的硬度．对此，化学小组的同学产生了疑问：
活性炭能否除去硬水中较多的钙、镁离子？请你一起参与他们的探究：
【提出假设】（1）活性炭不能除去硬水中较多的钙、镁离子；
（2）活性炭可以吸附硬水中的钙、镁离子，从而降低水的硬度；
（3）活性炭可以和硬水中的钙、镁离子发生反应，从而降低水的硬度．
【查阅资料】活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，发生的是物理变化，活性炭在常温下化学性质比较稳定；点燃，可以燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳．小组同学根据查阅的资料讨论，一致认为假设（3）不成立，他们的理由是
 
．
【设计方案并实验】对于假设（1）和假设（2）是否成立，小组同学设计了如图所示的装置，并用肥皂水作为试剂检测水的硬度．请你和小组同学一起来完成下面的实验．
实验步骤现象结论
步骤①：取硬水水样通过图示的装置，用小烧杯接取处理后的水处理后的水与原硬水水样没有明显差别/
  假设（1）成立
【解释与交流】通过探究和查阅资料，同学们认识到活性炭的吸附作用不是万能的，一般只对水中溶解的一些由较大分子构成的物质具有吸附作用．在实际中，可以通过
 
的方法降低水的硬度．
【拓展应用】下面实验利用活性炭不能达到目的是
 
（填序号）．
①除去天然水中存在的异味
②除去红糖水中的色素
③除去水中溶解的食盐．
氨气（NH3）极易于水，其水溶液显碱性．实验室欲可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量，该反应生成物为氮气、铜和水．实验装如下图所示：实验完成后测定铜和生成水的质量分别为m（Cu）和m（H2O）．试回答下列问题：

（1）写出标有字母仪器的名称：a
 
b
 
．
（2）写出氨气还原氧化铜的化学方程式：
 
．
（3）装置A的作用是：
 
．
（4）装置C的作用是：
 
．
（5）装置D的作用是：
 
．
（6）请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式：
 
．
（7）若无D装置，则计算出来的铜相对原子质量是偏
 
（填高、低或不变）
用化学符号和数字填空：
（1）2个铵根离子
 
； （2）3个氮分子
 
（3）2个氧原子：
 
；   （4）镁离子：
 
；（5）过氧化氢中氧为-1价
 
．
下列说法错误的是（　　）
A、“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子
C、原子是化学变化中的最小粒子
D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子变大
用化学用语表示：
（1）2个氮原子
 
；
（2）3个氢分子
 
；
（3）4个硝酸根离子
 
．
（4）五氧化二氮
 
；
（5）氧化镁
 
；
（6）硫酸铁
 
；
（7）液氧
 

（8）石灰石
 

（9）硝酸镁
 
．
某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．相关的化学方程式是：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．相关的化学方程式是：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见下表：
编号实验①实验②实验③
反应前/g4.8112.6118.4
反应后/g8.0112.4118.4
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
 
．
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为
 
，实验②中生成氢气的质量为
 
．
（3）在上述三个实验中都
 
（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验
 
能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系．因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有
 
时，必须在
 
进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
 

 
．

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