题目内容
工业上制取硝酸（HNO3）的关键反应为：4NH3+5R═4NO+6H2O，其中R的化学式为 ．硝酸的相对分子质量为 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变分析解答；相对分子质量是构成该分子的相对原子质量的总和．
【解答】解：由4NH3+5R═4NO+6H2O可知，
应前氮原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应后氧原子是10个，反应前也为10个，；
由分析可知，R的化学式为O2．
硝酸的相对分子质量为：1+14+16×3=63；
故填：O2；63
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案结合下列实验装置图回答问题：
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（1）写出仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室选用A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，则发生反应的符号表达式为 ；若改用高锰酸钾制取氧气，需如何改进装置 。
（3）若用B装置来制取氧气，则发生反应的符号表达式为 ；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从 （填“ｅ”或“ｆ”）通入。
（5）利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）：a → → → 。
B．
C．
D．
下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法
的是（ ）
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| A． | 浓硫酸的密度大于水的密度 |
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| B． | 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 |
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| C． | 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 |
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| D． | 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 |
有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
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| A． | 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 |
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| B． | 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 |
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| C． | 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 |
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| D． | 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 |
A．硒属于金属元素